在化学的学习中，学生会学习到很多的关于离子反应的化学方程式，下面是小编给大家带来的有关于离子反应的方程式的介绍，希望能够帮助到大家。
一、碱与酸酐的反应
多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
1、CO2与NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
过量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性
2、AlCl3与NaOH
少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2与HCl
少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。
四、复盐与碱
8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2
沉淀的物质的量最大(Al3+沉淀完全)：
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
沉淀的质量最大(SO42-沉淀完全)：
Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反应
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。
五、氧化还原顺序问题
一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。
9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-还原性强)
少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+还原性强)2I-+Cl2==I2+2Cl-
10、FeCl3和Zn
少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
小结：
离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：
1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1(阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系)，多量物质需要多少写多少。
2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质
1、下列叙述正确的是
A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
D、还原剂在反应中发生还原反应
2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A、肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
3、黑火药爆炸的反应为：S 2KNO3 3C=K2S 3CO2↑ N2↑。在该反应中，氧化剂是
①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2
A、①③⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤
4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是
A、NH4 、Ba2 、SO42-、Cl- B、I-、H 、Na 、NO3
C、Mg2 、K 、NO3-、Cl- D、Cu2 、Al3 、Br -、Na
5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A、MnO4 → MnO2 B、Cl-- → Cl2
C、H2S → SO2 D、Fe2 → Fe
6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是
A、2FeS 6H2SO4=Fe2(SO4)3 3SO2› 2S 6H2O
B、4FeS 18H2SO4=2Fe2(SO4)3 9SO2› 7S 18H2O
C、6FeS 16H2SO4=3Fe2(SO4)3 6SO2› 7S 16H2O
D、8FeS 18H2SO4=4Fe2(SO4)3 3SO2› 11S 18H2O
7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S 2Cu2O→6Cu SO2›，对于该反应的下列说法中正确的是
A、该反应中的氧化剂只有Cu2O
B、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C、Cu既是氧化产物又是还原产物
D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6
8、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：
①G→Q NaCl ②Q H2O→X H2
③Y NaOH→G Q H2O ④Z NaOH→Q X H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是
A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ
9、(05年 高考题 江苏卷)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 N2 3 C 高温 2 AlN 3 CO 下列叙述正确的是
A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B、上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C、氮化铝中氮元素的化合价为-3价
D、氮化铝晶体属于分子晶体
10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
A、一定被氧化 B、一定被还原
C、既可能被氧化，也可能被还原 D、以上都不是
11、已知：Ni CuSO4=NiSO4 Cu 、Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag，则下列判断正确的是：
A、还原性:Ni>Cu>Ag B、氧化性:Ni2 >Cu2 >Ag
C、还原性:Ni 2. 3. 4. 5. 6.