一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学中的“三”
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
(1)工业“三废”任意排放，
(2)生活污水任意排放，
(3)农药化肥任意施放。
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
12、三大化学肥料：n、p、k
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
30、液体过滤操作中的三靠：
(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，
(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，
(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：
(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大，
(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：
(1)温度，
(2)是否搅拌
(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(n2)和氧气(o2)
2、水煤气：一氧化碳(co)和氢气(h2)
3、煤气：一氧化碳(co)
4、天然气：甲烷(ch4)
5、石灰石/大理石：(caco3)
6、生铁/钢：(fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(c)
8、铁锈：(fe2o3)
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(nacl)：食盐
2、碳酸钠(na2co3)：纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(naoh)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(cao)：生石灰
5、氢氧化钙(ca(oh)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(co2)：干冰
7、氢氯酸(hcl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(cuso4 。5h2o)：蓝矾，胆矾
10、甲烷(ch4)：沼气
11、乙醇(c2h5oh)：酒精
12、乙酸(ch3cooh)：醋酸
13、过氧化氢(h2o2)：双氧水
14、汞(hg)：水银
15、碳酸氢钠(nahco3)：小苏打
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在的最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
16、常用于炼铁的铁矿石有三种：
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。
(2)磁铁矿(Fe3O4)。
(3)菱铁矿(FeCO3)。
17、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
18、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
(1)升温。
(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
19、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
20、水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水。
(2)生活污水的任意排放。
(3)农业生产中不合理施用的农药、化肥随雨水流入河中。
21、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
22、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大。
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小。(NaCl)
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。(Ca(OH)2)
23、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
24、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
25、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
26、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
27、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
28、教材中出现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色。
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰。
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
29、与铜元素有关的三种蓝色：
(1)硫酸铜晶体。
(2)氢氧化铜沉淀。
(3)硫酸铜溶液。
30、过滤操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁。
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处。
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
31、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
32、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
33、取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品。
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味。
(3)不尝药品的味道。
34、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
35、工业三废：废水、废渣、废气。
36、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
37、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
38、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。
39、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
40、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。
41、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
42、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
43、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
44、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
45、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
一、 化合反应
1、 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO
2、 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4
3、 铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O3
4、 氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O
5、 红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃 2P2O5
6、 硫粉在空气中燃烧： S+ O2 点燃 SO2
7、 碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2
8、 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO
9、 二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 高温 2CO
10、 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2
11、 二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 +H2O ===H2CO3
12、 生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2
13、 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、 钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2 点燃 2NaCl
二、 分解反应
15、 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑
16、 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
17、 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑
18、 碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑
19、 高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
三、 置换反应
20、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu
21、 锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑
22、 镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑
23、 氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O
24、 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑
25、 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O
26、 水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO
27、 焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑
一、最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑
二、奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
三、观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
四、氧化还原交叉配平法
氧化还原交叉配平法口诀：升价降价各相加，价变总数约后叉。氧化还原未参与，配平不要忘记它。氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。
交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。
五、万能配平法
用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”;该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。
1、元素周期表前20个元素
氢氦锂铍硼;
碳氮氧氟氖;
钠镁铝硅磷;
硫氯氩钾钙。
2、化学实验基本操作
固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外燃，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
3、过滤操作实验
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
4、氢气还原氧化铜实验
氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。
5、重要演示实验
氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。
甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。
二氧碳中镁条燃，两酸遇氨冒白烟。
氯化铵热象升华，碘遇淀粉即变蓝。
硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。
铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。
热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。
6、酸碱盐
盐酸硫酸和硝酸，全溶于水为强酸。
胃液消化靠盐酸，工业冶金用硫酸。
烟雾炸药靠硝酸，化工化肥很常见。
氢氧化钠为强碱，火碱烧碱苛性钠。
氢氧化钙也常见，石灰建材需要它。
氢氧化铜为蓝色，氢氧化铁红褐色。
常见沉淀氯化银，胃镜透视硫酸钡。
钾钠铵盐硝酸盐，全溶于水不沉淀。
7、金属活动性顺序表
钾钙钠镁铝锌铁，锡铅铜汞银铂金。
8、化合价
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷;二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全;三二四五氮都有，
二四六七锰来占，铜汞二价最常见：
氟氯溴碘本是一，特殊情况为正七。
9、物质溶解性
钾钠铵硝都能溶，盐酸不溶只有银：
硫酸不溶只有钡，微溶还有钙和银;
碳酸大多都不溶，溶铵钾钠微溶银;
碱类大多都不溶，只溶铵钠钾和钡。
10、化学方程式
左写反应物，右写生成物;
中间连等号，条件要注清;
写对化学式，式子要配平;
气体和沉淀，箭号标分明。
11、化学、物理变化
物理变化不难辨，没有新物质出现;
化学变化则不然，物质本身已改变;
两种变化有区别，有无新物作判断;
两种变化有关联，化变中间有物变;
变化都由性质定，物性化性是关键。
12、碳硫磷铁遇氧燃烧
红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;
燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮;
燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;
铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
13、托盘天平使用
左物右码先调零，天平一定要放平;
砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。
14、仪器装配
下上左右顺序定，装好检验气密性;
固液小大装药品，拆卸仪器反进行。
15、加热
用前检查灯芯平，烧焦过长都不行;
酒精可加三分二，燃着不能加酒精。
点灯要用火柴点，不能用灯去点灯;
熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。
16、药品的取用
不摸不凑不口尝，不特说明取小量;
剩余药品别抛弃，切忌再向原瓶装。
17、酒精灯用法
加热使用酒精灯，不能两灯对点灯;
温度最高在外焰，不向燃灯添酒精;
不加热时盖灯帽，严禁用嘴去吹灯。管夹用法
左手拿试管，由下往上夹;
只握长柄把，外焰把热加。
19、容量瓶使用
精确配液容量瓶，用前查洗记心中;
溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中;
转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成;
快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。
20、检查装置气密性
又手合将容器抱，导管入水出气泡;
手离容器水柱升，方知容器气密好。